S tem logotipom poiščite aplikacijo za uravnoteženje kemijskih enačb v trgovini Android ali Iphone App Store
![]() |
![]() |
Kemijska enačba je oblika opisa kemijske reakcije, pri kateri bo ime vsake kemične snovi nadomeščen z njihovim kemijskim simbolom.
V kemijski enačbi smer puščice predstavlja smer, v kateri pride do reakcije. Za enosmerne reakcije bomo prikazali puščico od leve proti desni. Torej bodo vključene snovi na levi, tista na desni pa bo izdelek.
Uravnotežena enačba je enačba kemijske reakcije, pri kateri sta skupni naboj in število atomov za vsak element v reakciji enaka tako za reaktante kot za komponente. Z drugimi besedami, masa in naboj na obeh straneh reakcije sta enaki.
Reaktanti in produkti kemijske reakcije so navedeni v neuravnoteženi kemijski enačbi, vendar količine, potrebne za ohranitev mase, niso določene. Ta enačba na primer ni uravnotežena glede na maso za reakcijo med železovim oksidom in ogljikom, da nastane železo in ogljikov dioksid:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Ker na obeh straneh enačbe ni ionov, je naboj uravnotežen (neto nevtralni naboj).
Na delu reaktantov enačbe (levo od puščice) sta dva atoma železa, na strani izdelkov (desno od puščice) pa le en. Lahko rečemo, da enačba ni uravnotežena, čeprav ne štejemo količin drugih atomov.
Na levi in desni strani puščice je cilj uravnoteženja enačbe dobiti enako število vsake vrste atoma. To dosežemo s spreminjanjem koeficientov spojine (številke, postavljene pred formulami sestavin). Naročniki (majhna števila na desni strani nekaterih atomov, na primer železo in kisik) se nikoli ne spremenijo.
Uravnotežena enačba je:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Opazujte, da je vse, kar je vidno, tudi naša telesa, predmeti. Obstajajo naravni predmeti, kot so živali, rastline, reke, tla ... so umetni predmeti.
Naravni predmeti so sestavljeni iz številnih različnih snovi. Umetni predmeti so sestavljeni iz materialov. Vsak material je snov ali zmes nekaterih snovi. Na primer: aluminij, plastika, steklo, ...
Vsaka snov ima določene lastnosti: stanje ali obliko (trdno, tekoče, plinsko) barvo, vonj in okus. Izračun ali netopen v vodi ... Tališče, vrelišče, specifična teža, električna prevodnost itd.
In sposobnost pretvorbe v druge snovi, na primer sposobnost razgradnje, tečenja ... so kemijske lastnosti.
Vse snovi so sestavljene iz izredno majhnih, električno nevtralnih delcev, imenovanih atomi. Obstaja več deset milijonov različnih snovi, vendar le več kot 100 vrst atomov.
Atom je sestavljen iz pozitivno naelektrenega jedra in lupine, sestavljene iz enega ali več negativno nabitih elektronov
Znana tudi kot sintezna reakcija. Ena izmed pogostih kombinacijskih reakcij je reakcija elementa s kisikom, da nastane oksid. Pod določenimi pogoji kovine in nekovine zlahka reagirajo s kisikom. Ko se magnezij enkrat vžge, reagira hitro in dramatično, reagira s kisikom iz zraka, da ustvari fin prah magnezijevega oksida.
2H2 + O2 → 2H2O 3F2 + S → SF6 5Cl2 + 2P → 2PCl5 O2 + S → SO2 3Mg + 2P → Mg3P2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 2H + NH2OH → NH4OH Prikaži vse Kombinacija reakcijaŠtevilne reakcije razgradnje vključujejo toploto, svetlobo ali elektriko za vnos energije. Binarne spojine so spojine, ki so sestavljene iz samo dveh elementov. Najpreprostejša reakcija na razgradnjo je, ko se binarna spojina razgradi na svoje elemente. Živosrebrn (II) oksid, rdeča trdna snov, pri segrevanju razpade in tvori plin živo srebro in kisik Tudi reakcija se šteje za reakcijo razgradnje, tudi če je eden ali več produktov še vedno spojina. Kovinski karbonat se razgradi in tvori kovinski oksid in plin ogljikov dioksid. Kalcijev karbonat se na primer razgradi v kalcijev oksid in ogljikov dioksid.
2 KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 2 let2O → 4Ag + O2 2H3PO4 → H2O + H4P2O7 (MALA4)2CO3 → H2O + 2NH3 + CO2 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 2Fe (OH)3 → Fe2O3 + 3H2O NH4Cl → HCl + NH3 Prikaži vse Reakcija razpadaOksidacijsko-redukcijska (redoks) reakcija je vrsta kemijske reakcije, ki vključuje prenos elektronov med dvema vrstama. Oksidacijsko-redukcijska reakcija je vsaka kemijska reakcija, pri kateri se oksidacijsko število molekule, atoma ali iona spremeni s pridobivanjem ali izgubo elektrona. Redoks reakcije so pogoste in ključne za nekatere osnovne življenjske funkcije, vključno s fotosintezo, dihanjem, zgorevanjem in korozijo ali rjavenjem.
4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + 3H2O + NH4NE3 H2 + 2K → 2KH 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe (OH)3 2H2SO4 + O2 + 4FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 4Fe + 2nH2O + 3O2 → 2Fe2O3.nH2O 2H2O + 2 KMnO4 + 3MnSO4 → 2H2SO4 + 5MnO2 + K2SO4 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ogled vseh Reakcija redukcije oksidacijeA + BC → AC + B Element A je kovina v tej splošni reakciji in nadomešča element B, prav tako kovino v spojini. Če je nadomestni element nekovina, mora nadomestiti drugo nekovino v spojini in postane splošna enačba. Številne kovine zlahka reagirajo s kislinami in eden izmed reakcijskih produktov, ko to storijo, je vodikov plin. Cink reagira na vodni cinkov klorid in vodik s hidrokloridno kislino (glej sliko spodaj).
CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2H2O + 2Na → H2 + 2 NaOH CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCI 2C + da2 → 2CO + Si Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 Prikaži vse Reakcija z eno samo zamenjavoAB + CD → AD + CB A in C sta pozitivna naboja kationov v tej reakciji, medtem ko sta B in D negativno nabita aniona. Reakcije dvojne zamenjave se običajno pojavijo v vodni raztopini med spojinami. Za reakcijo je eden izmed produktov običajno trdna oborina, plin ali molekularna spojina, kot je voda. V reakciji dvojne nadomestitve nastane oborina, ko se kationi enega reaktanta združijo in tvorijo netopno ionsko spojino z anioni iz drugega reaktanta. Naslednja reakcija se pojavi, ko se mešajo vodne raztopine kalijevega jodida in svinčevega (II) nitrata.
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2 KCl 2CaOCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 2 NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl 2 NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2 3Br2 + C6H5OH → C6H2Br3OH + 3HBr CaO + 2HNO3 → Ca(ŠT3)2 + H2O 2yHCl + FexOy → yH2O + xfecl2y / x Prikaži vse Reakcija dvojne zamenjaveZanimive informacije Ve le malo ljudi
Oglasi z dohodki nam pomagajo vzdrževati vsebino najvišje kakovosti zakaj moramo postavljati oglase? : D
Ne želim podpirati spletnega mesta (blizu) - :(